Conséquence : pH d'une solution d'acide fort

Pour une solution d'acide fort, de concentration en soluté apporté `C_"acide"`, il est possible de prévoir la valeur de son pH. Comme le taux d'avancement entre cet acide est l'eau est égal à 100 %, on a :  \(\mathrm{pH=-log(\frac{ \tau_\mathrm{f}\times C_\mathrm{i}}{{\text{c°}}})=-log(\frac{ C_\mathrm{i}}{{\text{c°}}})}\). 

Ainsi, une solution d'acide nitrique de concentration en soluté apporté `C_{"HNO"_3}=5,0\times10^{-2}" mol"\cdot"L"^-1` aura un pH de :  \(\mathrm{pH=-log(\frac{ 5,0\times10^{-2}\mathrm{mol\cdot L^{-1}}}{{1\mathrm{mol\cdot L^{-1}}}})=1,3}\).